1. Дано:
V(CH2=CH-CH3) = 12 л
Знайти:
V(CO2)-?
Розв'язок.
2СН₂=СН-СН₃ + 9О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О
З РХР бачимо, що V(CO₂)=3V(C₃H₆)
V(CO₂) = 3*12 л = 36 л
Відповідь: 36 л2. Дано:m(K₂CO₃) = 13,8 г
η(C₁₇H₃₅COOK) = 70% або 0,7
Знайти:
m(C₁₇H₃₅COOK)-?
Розв'язок.
М(K₂CO₃) = 138 г/моль
n(K₂CO₃) = m/M = 13,8 г/138 г/моль = 0,1 моль
М(C₁₇H₃₅COOK) = 322 г/моль
2C₁₇H₃₅COOH + K₂CO₃ => 2C₁₇H₃₅COOK + CO₂ + H₂O
З РХР бачимо, що n(теор. C₁₇H₃₅COOK)=n(K₂CO₃)
n(теор. C₁₇H₃₅COOK)= 0,1 моль
n(пр. C₁₇H₃₅COOK)= n(теор. C₁₇H₃₅COOK)*η(C₁₇H₃₅COOK)
n(пр. C₁₇H₃₅COOK)= 0,1 моль*0,7 = 0,07 моль
m(C₁₇H₃₅COOK) = n(пр. C₁₇H₃₅COOK)*М(C₁₇H₃₅COOK)
m(C₁₇H₃₅COOK) = 0,07 моль*322 г/моль = 22,54 г
Відповідь: 22,54 г
1.
Дано:
V(CH2=CH-CH3) = 12 л
Знайти:
V(CO2)-?
Розв'язок.
2СН₂=СН-СН₃ + 9О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О
З РХР бачимо, що V(CO₂)=3V(C₃H₆)
V(CO₂) = 3*12 л = 36 л
Відповідь: 36 л
2.
Дано:
m(K₂CO₃) = 13,8 г
η(C₁₇H₃₅COOK) = 70% або 0,7
Знайти:
m(C₁₇H₃₅COOK)-?
Розв'язок.
М(K₂CO₃) = 138 г/моль
n(K₂CO₃) = m/M = 13,8 г/138 г/моль = 0,1 моль
М(C₁₇H₃₅COOK) = 322 г/моль
2C₁₇H₃₅COOH + K₂CO₃ => 2C₁₇H₃₅COOK + CO₂ + H₂O
З РХР бачимо, що n(теор. C₁₇H₃₅COOK)=n(K₂CO₃)
n(теор. C₁₇H₃₅COOK)= 0,1 моль
n(пр. C₁₇H₃₅COOK)= n(теор. C₁₇H₃₅COOK)*η(C₁₇H₃₅COOK)
n(пр. C₁₇H₃₅COOK)= 0,1 моль*0,7 = 0,07 моль
m(C₁₇H₃₅COOK) = n(пр. C₁₇H₃₅COOK)*М(C₁₇H₃₅COOK)
m(C₁₇H₃₅COOK) = 0,07 моль*322 г/моль = 22,54 г
Відповідь: 22,54 г
хз что тут не понимать:
Катод и анод - электроды, т.е. такие шняги по которым идет электрический ток.
Катод - отрицательно заряженный электрод
Анод - положительно заряженный электрод.
Если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. Анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.
Вот например расплав NaCl
NaCl=Na(+) + Cl(-)
катод (-) : Na(+)
Na(+)+1e=Na(0) процесс восстановления натрия
анод(+): Сl(-)
2Cl(-)-2e=Cl2(0) процесс окисления хлора
Суммарное уравнение:2NaCl=2Na+Cl2 (электролиз)
C растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах. Есть в любом учебнике таблички про то, как ведут себя в растворах катионы и анионы, там нужно пользоваться рядом активности металлов. Ее я не буду сюда перечерчивать, уверен если написать в гугле, то найдешь, да и в учебнике тоже будет.