По закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах νэкв (кислоты) = νэкв(щелочи) у нас есть 25 мл ( V) 2н ( Сн) раствора щелочи. и тогда эквивалентное количество щелочи будет: νэкв(щелочи) = Сн (щелочи) * V(щелочи) у нас объем в мл, надо перевести в литры. 25 мл = 0,025л νэкв(щелочи) = 2*0,025 = 0,05 моль-экв значит νэкв(кислоты) тоже будет равно 0,05 моль-экв и тогда эквивалентная масса (Мэкв) будет определяться: Mэкв = m( кислоты) / νэкв(кислоты) Mэкв ( кислоты) = 2,25 / 0,05 = 45 г/моль-экв ОТВЕТ: эквивалентная масса кислоты будет равна 45 г/моль-экв
Считаем количество вещества хлорида аммония n = m / M = 3.21 / 53.5 = 0.06 моль Считаем моляльную концентрацию Cm = n / m(H2O) = 0.06 / 0.6 = 0.1 моль/кг Определим повышение температуры кипения без учета диссоциации хлорида аммония ΔT₁ = E * Cm = 0.52 * 0.1 = 0.052°C Реальная разница повышения температуры: ΔT₂ = 100.09 - 100 = 0.09°С Посчитаем изотонический коэффициент i = ΔT₂ / ΔT₁ = 0.09 / 0.052 = 1.73 Напишем диссоциацию соли Видим, что при диссоциации одной формульной единицы хлорида аммония образуется n = 2 заряженные частицы Ну и считаем кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония
n(Ba(OH)2) = C*V = 0.1*0.5 = 0.05 моль
m(Ba(OH)2) = n*M = 0.05*171 = 8.55 г