2CuSO4 + 2H2O с 2Cu + O2с + 2H2SO4 (на катоде) (на аноде)
Химические свойства
Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:
2Cu + O2 с 2CuO Cu + Cl2 с CuCl2
Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:
Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:
CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O CuO + 2HNO3 с Cu(NO3)2 + H2O
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):
CuSO4 + 2NaOH с Cu(OH)2с + Na2SO4
При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:
Cu(OH)2 с CuO + H2O
Типичное основание. Растворяется в кислотах.
Cu(OH)2 + 2HCl с CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ с Cu2+ + 2H2O
Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):
Cu(OH)2 + 4NH3с[Cu(NH3)4](OH)2
Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:
*MaDaMa* Мастер (1131) 3 года назадПромышленное получение: при промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них примеси оксидов кремния (Si), железа (Fe) и других элементов. В результате такой переработки получают чистый оксид алюминия Al2O3 — основное сырье при производстве металла электролизом. Однако из-за того, что температура плавления Al2O3 очень высока (более 2000°C), использовать его расплав для электролиза не удается.
Выход ученые и инженеры нашли в следующем. В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6 (температура расплава немного ниже 1000°C). Криолит можно получить, например, при переработке нефелинов Кольского полуострова. Далее в этот расплав добавляют немного Al2О3 (до 10% по массе) и некоторые другие вещества, улучающие условия проведения последующего процесса. При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий:
2Al2О3 = 4Al + 3О2.
Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород (O) реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО2.
При электролизе получают металл с содержанием алюминия около 99,7%. В технике применяют и значительно более чистый алюминий, в котором содержание этого элемента достигает 99,999% и более.
по уравнению реакции на 1 моль FeCl₃ приходится 3 моль NaOH на х моль FeCl₃ приходится 0,75 моль NaOH х = 0,25 моль FeCl₃ - должно прореагировать теоретически, а у нас вступило в реакцию всего 0,0615 моль FeCl₃ Значит FeCl₃ - в недостатке и по нему считаем массу выпавшего в осадок Fe(OH)₃
CuO + CO с Cu + CO2
Гидрометаллургия:
CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe с FeSO4 + Cu
Электролиз:
2CuSO4 + 2H2O с 2Cu + O2с + 2H2SO4
(на катоде) (на аноде)
Химические свойства
Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:
2Cu + O2 с 2CuO
Cu + Cl2 с CuCl2
Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:
3Cu + 8HNO3(разб.) с3Cu(NO3)2 + 2NOс + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц.) сCu(NO3)2 + 2NO2с + 2H2O
Cu + 2H2SO4(конц.)с CuSO4 + SO2с+2H2O
Сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни.
Соединения одновалентной меди
Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), либо в виде растворимых комплексов (координационное число меди – 2):
CuCl + 2NH3 с [Cu(NH3)2]Cl
Оксид меди (I) - красного цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например, глюкозой в щелочной среде:
2CuSO4 + C6H12O6 + 5NaOH с Cu2O + 2Na2SO4 + C6H11O7Na + 3H2O
Соединения двухвалентной меди
Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:
CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 с Cu(NO3)2 + H2O
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):
CuSO4 + 2NaOH с Cu(OH)2с + Na2SO4
При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:
Cu(OH)2 с CuO + H2O
Типичное основание. Растворяется в кислотах.
Cu(OH)2 + 2HCl с CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ с Cu2+ + 2H2O
Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):
Cu(OH)2 + 4NH3с[Cu(NH3)4](OH)2
Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O с Cu2(OH)2CO3с + 2Na2SO4 + CO2с
Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 с 2CuO + CO2с + H2O