при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей получим 13г. цинка.
Объяснение:
Дано:
m(технического оксида цинка ZnO)=20г.
ω%(примесей)=8%
m(Zn)-?
1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:
m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%
m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.
2. Определим массу чистого оксида цинка:
m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.
2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :
M(ZnO)=65+16=81г./моль
n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:
ZnO+CO=Zn +CO₂
по уравнению реакции:
n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль
4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.
5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей получим 13г. цинка.
2Mg + O2 = 2MgO
n(O2) = 1/2 n(Mg)
n(Mg) = m/ M (Mg) = 20/24 = 0,833 моль, следовательно
n(O2) = 0,833/2 = 0,417 моль
m (O2) = n (O2) * M(O2) = 0,417 * 32 = 13,333 г
V(O2) = n(O2) * Vm = 0,417 * 22,4 = 9,341 л (Vm - молярный объем газа при н.у равен 22,4 л)