1. при раствореннии в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода(н. вычислите массовые доли (проценты) цинка и меди в этом сплаве. 2. как расположены метыллы в периодической
таблице д.и. менделеева ? почему? чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов? 3. наиболее ярко выраженные металические свойства проявляет простое вещество, образованное атомами,
строение электронной оболочки которых 1) 2,2 2)2,8,2 3) 2,3 4)2,4 4.какой из металлов более активен: литий или натрий ? чем можно объяснить , что в ряду напряжений литий обычно распологают левее натрия? 5. используя
различные восстановители, получите тремя железо из железной руды феррум два о три. запишите уравнения реакций. что сможете сделайте нужно для контрольной
1.Медь на вытесняет водород из кислот. Значит, в реакцию вступает только цинк.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Mr(Zn)=65 г/моль
Mr(H2)=22,4 л/моль (- константа)
пишем пропорцию:(x- m(Zn))
x/65=2,24/22,4
х=6,5 грамм цинка
m(Zn)=6,5
m(Cu)=12,9-6,5=6,4 грамма
w(Zn)=6,5/12,9=0,5039=51%(приближенно)
w(Cu)=6,4/12,9=0,4961=49%(приближенно)
2.Если провести прямую линию от водорода до астата в таблице периодической системе хим. элементов Менделеева, то слева внизу этой линии окажутся все металлы. А справа вверху линии все неметаллы. В металлах(простых веществах) между атомами связь металлическая, в неметалах(простых веществах) - ковалентная неполярная.
3.ответ 2. мне так кажется, но скорее всего это неправильно)))
4.Литий более активный металл, чем натрий. И как раз по этому расположен левве натрия в электрохимическом ряде напряжений металлов)
5.Fe2O3+6H2=2Fe+3H2O
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=Fe+3CO2