В оксиде железа (II) степень окисления железа равна 2+ (Fe²⁺) и для перехода в состояние простого вещества без заряда (Fe²⁺ → Fe⁰), ему нужно принять 2 электрона. Принимают электроны окислители, отдают восстановители. Следовательно, железу надо принять электроны, значит оно будет окислителем. Значит для перехода Fe²⁺ → Fe⁰ нужно добавить к нему восстановитель. Вывод: при действии окислителя не может происходить превращение Fe²⁺ → Fe⁰.
ОВР: Fe²⁺O²⁻ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂¹⁺O²⁻ Fe²⁺ + 2e → Fe⁰ 2H⁰ - 2e → 2H¹⁺ В уравнивании не нуждается.
KOH → K⁺ + OH⁻ , т.к. есть OH⁻, то среда щелочная, т.к. pH>7
Нет равновесия, поэтому, сколько было, столько и образовалось, т.е.: C(K⁺) = 0.2 м C(OH⁻) = 0.2 м
pH = -lg[H⁺], но т.к. у нас протонов H⁺ не образовалось, то считаем по другой формуле.
Находим pOH, т.к. у нас всё-таки OH⁻ образовалось. Поэтому, pOH = -lg[OH⁻] = -lg(0,2) ≈ 1
Тогда, т.к. pH + pOH = 14, то pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 >7
Величина водородного показателя, pH = 13 Концентрация ионов водорода = нет ионов водорода, это щёлочь, щёлочь никогда не даст протоны, т.е. ионы водорода Концентрация ионов гидроксила = 0,2
усиления неметаллических свойств:
2) P, O, F