Уравнения реакции:
(1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
(2)3C2H2 = C6H6
m(ч.в.) = 71,1кг*0,9 = 64кг
Рассичтаем количество вещества карбида кальция:
n = m/M = 64000г/64г/моль = 1000моль
По уравнению реакции (1):
n(C2H2) = n(CaC2) = 1000моль, с учетом выхода реакции: 1000*90/100 = 900 моль
По уравнению реакции (2):
n(C6H6) = 1/3n(C2H2) = 300моль, с учетом выхода: 300*45/100 = 135моль
Рассчитаем массу 135моль бензола:
m = n*M = 135моль*78г/моль = 10530грамм
Рассчитаем объем:
V = m/p = 10530г/0,88г/мл = 11966мл
1. Щелочные металлы это металлы первой группы, главной подгруппы.
Они имеют по одному электрону на внешнем энергетическом уровне и отдавать им его выгодно для завершения уровня.
Li, Na, K, Rb, Cs. Основные свойства увеличиваются сверху вниз так как кол-во энергетических уровней увеличивается, атомный радиус увеличевается и тдавать внешний электрон удобнее.
2. На основании периодического закона, с крайних (уже полученных эл-тов) можно было посчитать его молекулярную массу, так же по световой гамме излучаемой даже малым кол-вом этого элемента можно определить его свойства.
3. Sr щелочноземельный активный металл. Он хорошо реагирует с такими неметаллами как водород и азот и образуя гидрид или соль связывает не нужные неметаллы которые таким выводятся из руд. Так же является дешевым видом сырья.
Коэффициент это число перед формулой.Например:
K2SO4 + HNO3=KNO3+H2SO4
Коэффициенты ставят чтобы уравнять количество вещества в правой и левой частях уравнения.
В левой части у нас калия два, а в правой один, поэтому мы ставим двойку перед калием в правой части и получается:
K2SO4+H2NO3=2KNO3+H2SO4