Сжигают 5г фосфрора, в результате образуетса оксид фосфора (v). рассчитайте необходимый обьём кислорода. хватит ли 2л кислорода для полного сжигания? ответ обоснуйте 4р+5о2→2р2о5
ZnO - 100 грамм оксида цанка H2SO4 - 100 грамм серной кислоты ZnSO4 - 161 грамм цинковой соли серной кислоты Формула: m=M•n (m - масса вещества, М - молярная масса, n - количество вещества)
Решение: m(ZnO) = 1 моль • 81 г/моль = 81г m(H2SO4) = 1 моль • 98 г/моль = 98г Мы получили величины ZnO и H2SO4 теперь нужно их сравнить 100г/81г больше 100г/98г, этим мы показываем, что нашли недостаток H2SO4 по уравнению реакции Велечина m(ZnSO4) = 1 моль • 161 г/моль = 161г
Вообщем нужно составить пропорцию (как в математике) по недостатку 100г/98г = xг/161г => x = 100г • 161г/98г = 164,3г(по правилам записывается это дробью) ответ: m(ZnSO4) = 164,3 грамов соли
Дано: Решение: V(NH₃) = 8.4 л 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ m(p)(H₂SO₄) = 100 г 1) Найдем массу серной кислоты: ω(H₂SO₄) = 24.5% m(H₂SO₄) = 100 × 0.245 = 24.5 г Найти: 2) Найдем количество моль аммиака: n((NH₄)₂SO₄)= ? n(NH₃) = V/Vm = 8.4/34 = 0.25 моль ИЛИ 3) Найдем количество моль серной кислоты: n(NH₃) = ? n(H₂SO₄) = m/M = 24.5/98 = 0.25 моль n(H₂SO₄) Извини, дальше я уже не знаю. Кислота и газ с одинаковым количеством образовали одну единственную соль. Возможно дальнейшее решение а может уже дан ответ, что у них всех по 0.25 моль и, возможно, у соли столько же.
дано
m(P) = 5 g
V(O2)-?
4Р+5О2→2Р2О5
M(P) = 31 g/mol
n(P) = m/M = 5/ 31 = 0.16 mol
4n(P) = 5n(O2)
n(O2) = 5*0.16 / 4 = 0.2 mol
V(O2) = n(O2)*Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L
ответ Не хватит