Химия: Хочу узнать из чего сделан энергетик

Хочу узнать из чего сделан энергетик

👇

Ответ:

Smekalenok

26.02.2022

Типичный объём банки напитка — 0,25-0,33 л, иногда 0,5 л; очень редко 1 литр. В составе большинства напитков содержатся углеводы, таурин, кофеин, гуарана, ниацин (B3), пантотеновая кислота (В5), пиридоксин (В6), фолиевая кислота (В9), аскорбиновая кислота (С).

4,4(27 оценок)

Ответ:

MrtMiyaGi

26.02.2022

Состав некоторых напитков

4,6(71 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Умник5001

26.02.2022

Дано:
Электролиз р-ра CuCl₂
V(газа) =56мл или 0,056 л.
Vm=22,4л./моль

m(в-ва на катоде)-?

1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-).
2. Запишем уравнения диссоциации электролита:
CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻
3. Процесс протекающий на катоде(+):
Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰
4. Процесс протекающий на аноде(-):
2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰ 2Cl⁰=Cl₂⁰
5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰
6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂):
электролиз
CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰
5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора:
n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль
6. Находим массу меди(ll):
По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль:
n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль
7. Определяем массу меди выделившейся на катоде:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг.
8. ответ: при электролизе раствора хлорида меди(ll) если на аноде выделится 56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.

4,7(62 оценок)

Ответ:

MishaDen3009

26.02.2022

а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:

До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).

Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.

б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:

До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);

После уменьшения объема в системе в 2 раза:

v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если уменьшить объем системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.

в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:

До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);

После увеличения давление в системе в 2 раза: