Представим уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде: Ме + Сl 12 = МеСlх (а) Me + l 12=MeIx (б) Коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.Определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г: n (Сl) = V(Cl) / Vм= 8,4 / 22,4 = 0,375 моль. Из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е. n (I2) = n (Сl2) = n (Me) = 0,375 моль. Находим массу иода, вступившего в реакцию: m (I2) = n(I2) * M(I2) = 0,375 моль * 254 г/моль = 95,25 г. Масса полученного иодида металла складывается из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию: m (Me l2) = m (Me) + m (I2) = (6,75 + 95,25) г = 102 г ответ: 102 грамма
2Cl2+O2->2Cl2O
H2+S->H2S
P+O2->P2O3
6Na+N2->2Na3N