Обчисліть масу осаду що утворився при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум (2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10%.
2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
M(FeCI₂)=56+71=127г./моль
n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)
n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n[Fe(OH)₂=1моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,39моль n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль
4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).
1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3) 2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота 3) 0.896л 220 г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110
220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу. 0.896л х г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110 х = 0,896*110/22,4 = 4,4г После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли: w%=Мпр/Мтеор*100% w%(K2S)=4.4/220*100%=2% ответ: 2% или 0,02
Расчеты по формулам. Какое из следующих соединений содержит больше железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4.Сколько железа содержится в 5 моль оксида железа (III).Выведите формулу соединения, состоящего 88,85% из меди и 11,2% - кислорода. Массовое соотношение калия, углерода и кислорода в веществе – 39: 6: 24. Какова формула вещества. Сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли Na2SO4*10 H2O.Сколько граммов кальция содержится в 250 г карбоната кальция? *Сколько граммов кальция содержится в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция? *Минерал содержит 96% CuS. Какую массу этого минерала необходимо переработать, чтобы получить 100 г меди. *Из 1 т глинозёма, содержащего 95% оксида алюминия, получили 0,436 т алюминия. Каков процент выхода? *Сколько потребуется магнитного железняка, содержащего 90% Fe3O4 для получения 100 т железа, если потери в производстве составляют 3%. Расчёты по уравнениям: 1. дано: n(моль) – найти: n(моль). Сколько моль оксида меди получится при полном окислении 3 моль меди? Какое количества вещества гидроксида железа (III) разложилось, если получили 0,5 моль оксида железа (III)?Сколько моль кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия. При электролизе хлорида меди получили 3 моль меди. Сколько моль хлора при этом выделилось.
Дано:
m(раствораFeCI₂)=504г.
ω%(FeCI₂)=10%
m(осадка)-?
1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):
m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%
m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.
2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
M(FeCI₂)=56+71=127г./моль
n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)
n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n[Fe(OH)₂=1моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,39моль n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль
4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).