Напишите уравнение реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: al--al2o3--al2(so4)3--al(oh)3--al(no3)3. назовите реагенты и продукты реакций.
У=56*0,5/74=0,38 г 162 г 100 г у=0,05*100/162=0,03 г или 30 мг 1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри — // — 0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение: 0,05 г х гг 250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г 56 г 74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а при — // — у ,5 г, откуда у г 0,5 г
№12. n(N2)=/28=0.036 V(N2)=0.036*22.4=0.8л n(Cl2)=2/71=0.028 V(Cl2)=0.028*22.4=0.62Л Азот займет больший объем.
№13 Более полярна ковалентная связь в молекуле воды. Чем больше разность злектроотрицательности элементов, тем более полярна связь. Электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности азота.
№14. 0 +5 +6 +4 S + 6HNO3 →H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О;
S(0) - 6e --> S(+6)1 восстановитель N(+5) + 1e --> N(+4) __6 окислитель
№15 4P + 5O2 = 2P2O5
n(О2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль P в недостатке 4 P __ 2 P2O5 0,1моль __ x моль
Al2O3--Al2(SO4)3--Al(OH)3--Al(NO3)3
1) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
оксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода
2) Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
сульфат алюминия + щелочь натрия = гидроксид алюминия + сульфат натрия
3) Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
гидроксид алюминия + азотная кислота = нитрат алюминия + вода