Всахар попал речной песок. как получить чистый сахар? выберите разделения смеси, запишите их в нужной последовательности: возгонка, выпаривание, отстаивание, дистилляция, фильтрование, растворение в воде.
1.Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.
2.Химический элемент номер 15 - Фосфор. Его символ Р.
3.Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
4.Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление). Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.
5.Фосфор - неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.
6.Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:
P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
7.Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.
8.Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.
SO₂ + H₂O = H₂SO₃ H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HBr H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl Или, суммарно, без побочных продуктов: SO₂ BaSO₄↓ 0,1 моль 0,1 моль m(BaSO₄) = 23.3 г. M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль n(BaSO₄) = m / M = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль SO₂. При н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л. 0,1 моль соответственно занимает 2,24 л Для перехода от нормальных условий к данным в задаче используем закон Менделеева-Клапейрона. pV=RTm/M pV / T=Rm/M Поскольку Rm/M - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем: pV / T = const Другими словами, p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁, где p₀ = 101,3 кПа, V₀, T₀ = 273 К - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, V₁, T₁ - при произвольных условиях (условиях задачи) Подставляя данные, получаем: 101,3 кПа * 2,24 л / 273 К = 120,5 кПа * V₁ / 290 К Отсюда V₁ = (101,3 кПа * 2,24 л / 273 К)*290 К / 120,5 кПа = 2 л ответ: 2 литра
