Физические свойства оксидов.
По агрегатному состоянию оксиды делятся на три группы: твердые (K2O, Al2O3, P2O5), жидкие (SO3, Mn2O7), и газообразные (CO2, NO2, SO2).
По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (SO2, CO2, K2O) и нерастворимые (CuO, FeO, SiO2, Al2O3). Все кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде. Среди основных оксидов растворимыми являются только оксиды щелочных металлов и щелочноземельных металлов. Амфотерные оксиды не растворяются в воде.
Химические свойства основных оксидов
1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:
Оксид + H2O = Щелочь;
K2O + H2O = 2KOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
2. Общим свойством всех основных оксидов является их взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды:
Оксид + кислота = соль + H2O
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:
Основные оксид + кислотный оксид = Соль
3СaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
BaO + CO2 = BaCO3
Химические свойства кислотных оксидов
1. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:
Кислотный оксид + H2O = кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
N2O5 + H2O = 2HNO3
НО
SiO2+H2O=реакция не идет!2NO2+H2O=HNO2+HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO3
2. Общим свойством всех кислотных оксидов является их взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:
кислотный оксид + основание = соль + H2O
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
НО:
NO2+KOH=KNO2+KNO3+H2ONO2+KOH+O2=KNO3+H2O
3. Кислотные оксиды взаимодействую с основными оксидами с образованием солей (при нагревании)
Кислотный оксид + основные оксид = соль;
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
CrO3 + CaO = CaCrO4
