1) Ca + F2 = CaF2
2) 2K + H2 = 2KH
3) Cu + Br2 = CuBr2
4) Ba + S = BaS
5) 6Mn + P4 = 2Mg3P2
6) 3Ca + N2 = Ca3N2
7) CrCl2 + Cl = CrCl3
8) Pb + Br2 = PbBr2
9) Mn + O2 = MnO2
10) 2N2 +O2 = 2N2O
11) P4 + 5O2 = P4O10
12) Hi + NaOH = NaI + H2O
13) 2Li + H2 = 2LiH
14) SnCl2 + Cl2 = SnCl4
15) Fe(OH)2 = FeO + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г
их только выучить можно
можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:
у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.
в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)
1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило
ну а с побочными только запомнить
2)KH
3)CuBr2
4)BaS
5)Mg3P2
6)Ca3N2
CrCI3
8)PbBr2
9)MnO2
10)N2O
11)P2O5
12)NaI
13)LiH
14)SnCI4
15) FeO