К50 мл 22%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл) добавили 70 мл 8%-го раствора той же соли (плотность 1,07 г/мл). массовая доля гидроксида калия в полученном растворе равна %. (запишите число с точностью до десятых.) (14,2 %)
Для определения изменения скорости прямых газовых реакций при увеличении давления в 2 раза, мы должны рассмотреть влияние давления на концентрацию реагентов.
1) Реакция: H₂ + Cl₂ → 2HCl
Для определения изменения скорости данной реакции, мы должны обратиться к уравнению скорости реакции. В данном случае, уравнение скорости будет иметь вид:
v = k [H₂] [Cl₂]
где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [H₂] и [Cl₂] - концентрации реагентов.
Поскольку изменяется только давление, и H₂ и Cl₂ являются газами, мы можем использовать соотношение между давлением и концентрацией их молярных долей:
P = cRT
где P - давление, c - концентрация, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
При увеличении давления в 2 раза, концентрации реагентов также увеличатся в 2 раза. Таким образом, мы можем записать изменение скорости реакции:
v₂ = k [2H₂] [2Cl₂]
= 4 k [H₂] [Cl₂]
= 4v₁
где v₁ - исходная скорость реакции, v₂ - измененная скорость реакции.
Таким образом, при увеличении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 4 раза.
2) Реакция: N₂O₄ → 2NO₂
Аналогично предыдущей реакции, для определения изменения скорости реакции, мы должны обратиться к уравнению скорости:
v = k [N₂O₄]
Поскольку изменяется только давление, и N₂O₄ является газом, мы можем использовать соотношение между давлением и концентрацией:
P = cRT
При увеличении давления в 2 раза, концентрация N₂O₄ увеличится в 2 раза. Запишем изменение скорости реакции:
v₂ = k [2N₂O₄]
= 2 k [N₂O₄]
= 2v₁
где v₁ - исходная скорость реакции, v₂ - измененная скорость реакции.
Таким образом, при увеличении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 2 раза.
Итак, при увеличении давления в 2 раза, скорость первой реакции увеличится в 4 раза, а скорость второй реакции увеличится в 2 раза.
Хорошо, давай разберем каждый пункт по отдельности и определим, являются ли они химическими явлениями.
1) Расплющивание кусочка металла в тонкий лист - это физическое явление. Здесь происходит изменение формы и структуры металла, но не изменение его химического состава или образование новых веществ. Поэтому этот пункт не является химическим явлением.
2) Горение магния в кислороде - это химическое явление. В процессе горения магния реагирует с кислородом и образуется новое вещество - оксид магния. Таким образом, этот пункт является химическим явлением.
3) Конвекция тёплого воздуха - это физическое явление. Здесь происходит перемещение воздуха вследствие нагревания и охлаждения. Никакие химические реакции не происходят, поэтому это не является химическим явлением.
4) Рост сосулек на крыше - это физическое явление. Сосульки образуются, когда тепло от крыши расплавляет снег, а затем этот расплавленный снег замерзает в форме сосулек. Никаких химических реакций не происходит, поэтому это не является химическим явлением.
5) Разложение воды на водород и кислород - это химическое явление. В процессе разложения воды под действием электрического тока или высокой температуры молекулы воды разбиваются на атомы водорода и кислорода. Таким образом, этот пункт является химическим явлением.
6) Плавление льда - это физическое явление. При повышении температуры лёд переходит в жидкое состояние без изменения химического состава. Поэтому это не является химическим явлением.
Итак, химическими явлениями являются:
- Горение магния в кислороде (пункт 2)
- Разложение воды на водород и кислород (пункт 5)
Остальные пункты (1, 3, 4 и 6) не являются химическими явлениями, а являются физическими явлениями.
m1(р-ра)=50*1,20=60г
m2(р-ра)=70*1,07=74,9г
m3(р-ра)=74,9+60=134,9г
m1(KOH)=60*22/100=13,2г
m2(KOH)=74,9*8/100=5,99г
w=(13,2+5,99)*100/134,9=14,226=14,2%