Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны …3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.
Обнаружение ионов металла в солях
Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.
Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобал
посчитаем массы компонентов раствора.
для этого требуется перемножить их массовую долю на вес раствора.
определим вес серной кислоты.
м кислоты = 240 х 0,5 = 120 грамм;
найдем вес воды.
м воды = 240 х 0,5 = 120 грамм;
необходимо решить систему уравнений.
0,6 х + 0,3 у = 120
х + у = 240
где х – вес 60 % раствора, а у – вес 30 % раствора.
у = 240 – х;
0,6 х + 0,3 (240 – х) = 120;
0,3 х = 48;
х = 160 грамм;
у = 80 грамм;
объем 60% раствора составит 160 / 1,5 = 106,7 мл;
объем 30% раствора составит 80 / 1,2 = 66,7 мл;
произведем проверку:
160 х 0,6 + 80 х 0,3 = 96 + 24 = 120
1. NH3+O2=N2+H20( БЕЗ КАТАЛИЗАТОРА)
NH3+O2=NO+H2O+Q(энергия) это с катализатором
2. (NH4)3PO4=3NH4 + + PO4 3-
(NH4)2CO3=2NH4 + +CO3 2-
3.HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O( ты тут вроде как спутала N и H местами, ибо такого вещества нет)
HNO3 + Zn(OH)2= Zn(NO3)2+H2O
(NH4)2SO4 + BaCL2=BaSO4(стрелка вниз, это осадок)+NH4Cl