При взаимодействии трехвалентного металла массой 9 г с хлоридной кислотой выделиться газ объемом 11,2 л (н. у.) . вычислить порядковый номер этого металла.
2Meталл+6HCL=2MeCl3+ 3H2 при 9 граммах выделяется 11.2 литра газа при х=54 грамм выделяется 67.2 литра газа Так как перед металлом стоит коэффициент 2, то 54 делим на 2= 27 грамм это алюминий.Его порядковый номер 23
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O Здесь надо смотреть как эти в-ва обмениваются: Водород замещает водород в гидроксиде алюминия,а алюминий наоборот-водород в серной кислоте Соответственно получается что водород у гидроксильной группы-H и OH что образует воду а алюминий у сульфатной группы-Аl SO4.Они же образуют в-во Al2(SO4)3.Индексы по валентности В SO4 и OH мы элементы НЕ ОБМЕНИВАЕМ.Аналогично с CO3,PO4,NO3 и другими.Т.е у них нельзя забрать серу или кислород из группы SO4 Или вот еще пример: K OH+H Cl=K Cl+H OH Калий на место водорода,а водород на место калия В итоге КCl и HOH,но HOH-вода,записывается правильно H2O
1.Уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону):2Na2CO3+2CuSO4+H2O=(CuOH)2CO3+CO2+2Na2SO4.2/nNa2CO3=0,05*2/1,22=0.082 мольn(CuSO4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль3. CuSO4- в недостатке, решаем по недостаткув растворе - избыточная Na2CO3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 гNa2SO4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г4. возможна вторичная реакция:Na2CO3 +СО2+Н2О=2NaHCO3по ней будет израсходовано 0,0125 мольNa2CO3 (связан весь выдеелившийся СО2)т.о. в растворе останется 0,0445 моль Na2CO3, 0,025 моль NaHCO3 иNa2SO4 5. состав раствора после окончания реакции :5,607 г Na2CO3, 2,1 г NaHCO3, 3,55г Na2SO46. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г7 WNa2CO3=5,607/97,825=5,7%WNaHCO3 =2,1/97,825=2,1%WNa2SO4=3,55/97,825=3,6%
при 9 граммах выделяется 11.2 литра газа
при х=54 грамм выделяется 67.2 литра газа
Так как перед металлом стоит коэффициент 2, то 54 делим на 2= 27 грамм это алюминий.Его порядковый номер 23