AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты, именно поэтому гидролиз протикает по катиону
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlCl3 + HOH (H2O) <=> AlOHCl2 + HCl
Полное ионное ур. :
Al³+ + 3Cl- + HOH <=> AlOH²+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
Al³+ + HOH <=> AlOH²+ H+
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)2Cl + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + 2Cl- + H2O <=> Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)3 + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + Cl- + H2O <=> Al(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)3 + H+
В результате гидролиза образовались ионы Н+, поэтому раствор будет иметь кислую среду рН<7.
Коэффицентов в молекулярном уравнение первой стадии - нет.
AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты, именно поэтому гидролиз протикает по катиону
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlCl3 + HOH (H2O) <=> AlOHCl2 + HCl
Полное ионное ур. :
Al³+ + 3Cl- + HOH <=> AlOH²+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
Al³+ + HOH <=> AlOH²+ H+
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)2Cl + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + 2Cl- + H2O <=> Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)3 + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + Cl- + H2O <=> Al(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)3 + H+
В результате гидролиза образовались ионы Н+, поэтому раствор будет иметь кислую среду рН<7.
Коэффицентов в молекулярном уравнение первой стадии - нет.
дано
m(Al) = 108 g
η(H2) = 80%
V пр (H2)-?
2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2
M(Al) = 27 g/mol
n(Al) = m/M = 108 / 27 = 4 mol
2n(AL) = 3n(H2)
n(H2) = 3*4 / 2 = 6 mol
V теор (H2)= n*Vm = 6*22.4 = 134.4 L
Vпр (H2) = Vтеор (H2)*η(H2) / 100% = 134.4 * 80% / 100% = 107.52 L
ответ 107.52 л