Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
Дано:
m(раствора [Fe(SO₄)₃])=535г.
ω% [Fe(SO₄)₃]=10%
m(осадка)-?
1.1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%×535г÷100%=53,5г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 53,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓ +3Na₂SO₄
n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль n(Fe(OH)₃)=2моль
n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,5моль n₁(Fe(OH)₃)=1моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(III):
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(III) количеством вещества 1моль:
m[Fe(OH)₃]=1мольх107 г./моль=107г.
6. ответ: образуется осадок гидроксида железа(III) массой 107г.