Выражение для константы равновесия: K = [SO₂]*[Cl₂] / [SO₂Cl₂] а) так как реакция экзотермическая (ΔH < 0), то при понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов; б) SO₂Cl₂(г)⇔SO₂(г)+Cl₂(г) - данная реакция идет с увеличением объема газов -до равно 1 моль, после равно 1vмоль SO2 и 1мольCl2 , т. е 2 моль. Давление в системе соответственно возрастает. Значит понижние давления, согласно принципу Ле-Шателье, сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции; в)При повышении концентрации продукта реакции Сl2, равновесие сместится в сторону его разложения, то есть влево, в сторону исходных реагентов
Карбонаты щелочных металлов при прокаливании не разлагаются. В данном случае идёт реакция: СaCO3 t CaO + CO2 Дано: m (cмеси) = 300г V (CO2)= 5,6 дм3 = 5,6 л W (CaCO3) - ? % W (Na2CO3) -? % Решение 1) Определяем количество вещества СО2 n(CO2)= V9CO2)/ Vm= 5,6л/22,4л/моль= 0,25 моль 2) По уравнению реакции: 1 моль СаСО3 1 моль СО2 х моль СaCO3 0,25 моль х=0,25 моль 3) Определяем массу CaCO3 m= nxM m(CaCO3)= n(CaCO3) x M( CaCO3) = 0,25 моль х 100г/моль = 25г 4) W (CaCO3)= m (CaCO3)/ m смеси = 25/300= 0,0833 х 100% =8,33% 5) W (Na2CO3)= 100% - 8,33%= 91,67% ответ: W (CaCO3) = 8,33%, W (Na2CO3) = 91,67%
M (Mg3(PO4)2) = (24*3)+((31+16*4)*2)) = 262 г/моль
m (Mg3(PO4)2) = 262 г/моль * 0,4 моль = 104,8 г