1) SiO2 - оксид кремния (2). класс - оксиды
Fe(OH)3 - гидроксид железа (3). класс - основания
AlCl3 - хлорид алюминия. класс - соли
Fe2O3 - оксид железа (3). класс - оксиды
H2SO4 - серная кислота. класс - кислоты
Na2CO3 - карбонат натрия. класс - соли
Cu(NO2)2 - нитрит меди (2). класс - соли
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция. класс - соли
H2SiO3 - кремниевая кислота. класс - кислоты
HgS - сульфид ртути (2). класс - соли
2) 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 - молекулярное
2Al³⁺ + 6Cl¹⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH¹⁻ = 2Al(OH)3↓ + 3Ba²⁺ 6Cl¹⁻ - полное ионное
2Al³⁺+ 6OH¹⁻=2Al(OH)3↓ - сокращенное ионное
3) K2CrO4. K⁺¹/ Cr⁺⁶/O⁺²
4)Дано:
N (Н2S) = 18 * 10^23
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
m - ? V- ?
n = N/NА ; V = n*Vm; m= n*M
n = 18*10^23 / 6* 10^23 = 3 моль
V = 22,4 л/моль *3 моль = 67,2л
m= 34г/моль *3 моль =102 г М (Н2S) = 1*2 + 32 =34г/моль
ответ: V = 67,2 л; m= 102 г
5) A. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Б. 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
B. 2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O
Г. 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
6) 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Дано: W(KOH)= 20% или 0,2
m (KOH) = 1680 г
Найти: m( Fe(OH)2↓ ) - ?
W = m растворенного вещества / m раствора
m р.в. (КOH) = 0.2 * 1680 г = 336 г
n = m/M
n(KOH) = 336г:56 г/моль = 6 моль M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль
По уравнению
из 2 моль KOH получили 1 моль Fe(OH)2
из 6 моль KOH получили х моль Fe(OH)2
х = 6/2 = 3 моль
n(Fe(OH)2) = 3 моль
m = n*M
m= 3 моль * 90 г/моль = 270 г M(Fe(OH)2) 56+16*2+1*2 = 90 г/моль
1. C кислотами:
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]
Объяснение:
n(C2H6)=11,2/22,4=0,5 моль
Составим пропорцию.
По уравнению реакции: 2 моль C2H6 - 3120 кДж
По реальным данным: 0,5 моль C2H6 - x кДж
x=3120*0,5/2=780 кДж