Краствору сульфата калия, состоящему из воды массой 126 г. и 14 г. соли, добавили 10 г. этой же соли и 25 мл. воды. вычислите массовую долю соли в полученном растворе (запишите число с точностью до десятых).
Применение ортофосфорной кислоты Ортофосфорная кислота широко используется в различных целях: Для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также она дальнейшему предотвращению образования коррозии; В качестве флюса при пайке; В сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений; В составе фреонов (в промышленных морозильных установках); Для исследований в области молекулярной биологии; В производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств; В авиационной промышленности (в составе гидрожидкостей).
Во-первых, гидроксид калия диссоциирует в водном растворе ,т.к. это растворимое основание, которое будет распадаться на катион щелочного металла (К+) и гидроксильную группу (ОН-). (ответ 2 подходит). Во-вторых, NH₃*H₂O, не будет ПОЛНОСТЬЮ диссоциировать в водном растворе, т.к. гидроксид аммонию, ни что иное, как водный раствор аммиака, следовательно, нашатырный спирт (NH₄OH) будет сразу распадаться на два вещества (процесс идёт очень быстро): NH₃↑ + H₂O. А нам известно ,что аммиак относится к классу летучих водородных соединений, которые не распадаться на ионы. Что касается воды, это оксид, оксиды в растворе воды НЕ ДИССОЦИИРУЮТ, т.е. не распадаются на ионы, поэтому, исходя из этих соображений, ответ под номером 1 НЕ подходит. Следовательно, правильный ответ указан под номером 2 (КОН)
Дано:
m₁(H₂O)=126г.
m₁(соли)=14г.
m₂(H₂O)=25мл. или 25г.
m₂(соли)=10г.
ω(K₂SO₄)-?
1. Находим общую массу соли:
m(cоли)=m₁(соли)+m₂(соли)=14г.+10г.=24г.
2. Находим общую массу воды:
m(H₂O)=m₁(H₂O)+m₂(H₂O)=126г.+25г.=151г.
3. Находим массу раствора:
m(раствора соли)=m(cоли)+m(H₂O)=24г+151г.=175г.
4. Находим массовую долю соли в растворе:
ω(соли)=m(cоли)÷m(раствора соли)
ω(соли)=24г.÷175г.=0,137
ω%(соли)=0,137×100%=13,7%
5. ответ: массова доля сульфата калия в растворе 0,137 или 13,7%