ответ:
сравнение найти не смогла,тем
объяснение:
магний -- mg
порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,
строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.
12 м g ) ) )
2 8 2
степень окисления +2;
восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;
ион магния м g 2+
мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства
ответ:
объяснение:
12)
1) 2hgo -> 2hg + o2
2) 2mg + o2 -> 2mgo
3) 2h2 + o2 -> 2h2o
4) 2na + cl2 -> 2nacl
5) 2cuo + c -> co2 + 2cu
6) 2ca + o2 -> 2cao
7) 2ago -> 2ag + o2
8) n2 + 3h2 -> 2nh3
9) 2al + 3cl2 -> 2alcl3
10) 2h2o -> 2h2 + o2
11) 2zn + o2 -> 2zno
12) 2fe + 3cl2 -> 2fecl3
13) 4p + 5o2 -> 2p2o5
14) 2al + 3i2 -> 2ali3
15) 6li + n2 -> 2li3n
16) 4fe + 3o2 -> 2fe2o3
17) 2p + 3cl2 -> 2pcl3
18) 2p + 5cl2 -> 2pcl5
19) 4hcl + o2 -> 2h2o + 2cl2
20) 2fe2o3 +3 c -> 4 fe + 3co2
13)
1) cao + co2 -> caco3
2) fe + h2so4 -> feso4 + h2
3) co2 + 2naoh -> na2co3 + h2o
4) h2 + cl2 -> 2hcl
5) h2o + so3 -> h2so4
60% = 0.6
1) Найдем массу соли в первом растворе:
m1 (соли) = m1 (раствора) * W1 = 150 * 0.1 = 15 г
2) Найдем массу соли во втором растворе:
m2 (соли) = m2 (раствора) * W2 = 450 * 0.6 = 270 г
3) Найдем массу раствора, образовавшегося при сливании первого и второго раствора:
m3 (раствора) = m1 (раствора) + m2 (раствора) = 150 + 450 = 600 г
4) Найдем массу соли в образовавшемся растворе:
m3 (соли) = m1 (соли) + m2 (соли) = 15 + 270 = 285 г
5) Найдем массовую долю соли в обоазовавшемся растворе:
W3 = m3 (соли) / m3 (раствора) = 285 / 600 = 0.475 = 47.5%
ответ: W3 = 47.5%