Скорость реакции определяется изменением концентрации: а) только одного из реагирующих веществ; б) только одного из продуктов реакции; в)одного из продуктов реакции или одного из реагентов; г) двух реагирующих веществ.
Если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ (вариант а), то, безусловно, скорость химический реакции увеличится. Но если повысить концентрации двух реагирующих веществ (вариант г), то химическая реакция протечёт ещё быстрее.
C6H6 (Бензол)= М(С6H6)=72+6=78 г/моль. C2H2 (Ацетилен)=M(C2H2)=24+2=26 г/моль. х л C(акт),t 390 г 3C2H2 > C6H6 (бензол) 26,04 г/моль 78,11 г/моль n(C6H6)= m/M=390:78=5. m(C2H2)=M*n=26*5=130 г Или можно составить пропорцией: X:26=390:78 X=10140:78 X=130. (Я решал это по подобию термохимии. Там КДж, которые усложняют данную реакцию, но в остальном идеально похоже. Решал Никак не выходит один из ответов. Может что-то не верно?)
m(соли) -? 1. Запишем уравнение реакции: 2HBr + MgO = MgBr₂ + H₂O 2. Находим молярную массу M бромiдноi кислоты: M(HBr) = 1+79,9=80,9г./моль 3. Находим количество вещества n в 32,4г. бромiдноi кислоты по формуле: n=m÷M n= 32,4г.÷ 80,9г./иоль = 0,4 моль 4. Анализируем: по уравнению реакции из 2 моль бромiдноi кислоты образуется 1 моль бромида магния, значит из 0,4моль бромiдноi кислоты образуется в два раза меньше моль бромида магния - это 0,2моль. 5. Находим молярную массу M бромида магния: M(MgBr) = 24+79.9 = 103.9г./моль 6. Находим массу бромида магния количеством вещества 0,2 моль по формуле: m= n×M m(MgBr) = 0,2моль×103,9г./моль= 20,87г. 7. ответ: при взаимодействии 32,4г. бромiдноi кислоты с оксидом магния образуется 20,87г. бромида магния.
Если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ (вариант а), то, безусловно, скорость химический реакции увеличится. Но если повысить концентрации двух реагирующих веществ (вариант г), то химическая реакция протечёт ещё быстрее.