35,4 г
Объяснение:
Дано:
m(KOH) = 28 г
Найти:
m(K₃PO₄) = ?
Решение: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O
1) Находим количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/(39+16+1) = 0,5 моль
2) Находим количество вещества соли: по реакции видно, что соли образовалось в 3 раза меньше, чем было взято гидроксида калия (у KOH коэффициент 3, у соли 1). Значит количество вещества тоже будет в 3 раза меньше:
n(K₃PO₄) = n(KOH)/3 = 0,5/3 = 0,167 моль
3) Находим массу соли:
m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) · M(K₃PO₄) = 0,167 · (39·3+31+16·4) = 35,404 = 35,4 г
ответ: 35,4 г соли K₃PO₄
35,4 г
Объяснение:
Дано:
m(KOH) = 28 г
Найти:
m(K₃PO₄) = ?
Решение: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O
1) Находим количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/(39+16+1) = 0,5 моль
2) Находим количество вещества соли: по реакции видно, что соли образовалось в 3 раза меньше, чем было взято гидроксида калия (у KOH коэффициент 3, у соли 1). Значит количество вещества тоже будет в 3 раза меньше:
n(K₃PO₄) = n(KOH)/3 = 0,5/3 = 0,167 моль
3) Находим массу соли:
m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) · M(K₃PO₄) = 0,167 · (39·3+31+16·4) = 35,404 = 35,4 г
ответ: 35,4 г соли K₃PO₄
Выпишите отдельно формулы:
A) oсновных оксидов: оксид бария BaO, оксид калия K₂O,
B) кислотных оксидов: оксид фосфора (III) P₂O₃, оксид хлора (V) CI₂O₅, oксид серы(IV) SO₂, oксид серы(VI) SO₃
C) амфотерных оксидов: оксид цинка ZnO
оксид углерода (II) - не кислотный оксид, не солеобразующий оксид.
Объяснение рассмотрите внимательно Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева. Там химические элементы окрашены разным цветом:
а). Те химические элементы, которые окрашены черным цветом это металлы, образующие с кислородом основные оксиды.
б). Те химические элементы, которые окрашены зеленым цветом это металлы, образующие с кислородом амфотерные оксиды.
в). Те химические элементы, которые окрашены красным цветом это неметаллы, образующие с кислородом кислотные оксиды.
с). Есть элементы, которые имеют переменную валентность, например, хром. Он может образовывать разные по свойствам оксиды:
CrO оксид хрома(II) - основный оксид
Cr₂O₃ оксид хрома(III) - амфотерный оксид
CrO₃ оксид хрома(VI) - кислотный оксид
оксид хрома (IV) CrO₂ не специфичный оксид. Образует гидраты состава 2CrO₂·H₂O, 2CrO₂·3H₂O, CrO₂·2H₂O, 3CrO₂·7H₂O. Черные кристаллы, не растворимые в воде, обладают феромагнитными свойствами.