По периоду увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, заряд ядра,прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность, неметаллические свойства. Уменьшается радиус атома и металлические свойства.Число энергетических уровней не изменяется. По группе увеличивается заряд ядра, число энергетических уровней,радиус атома, металлические свойства. Уменьшается прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность и неметаллические свойства. Число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется. Большие периоды разделены на ряды для экономии места, а группы на подгруппы по принципу: в главной s и p элементы, в побочной d и f элементы.
Номер периода каждого элемента означает количество электронных слоев. Максимальное количество электронов в слое определяется формулой 2n^2. Но при этом на последнем слое может быть не больше 8 электронов, на предпоследнем не больше 18, а на третьем от края не больше 32. Первый период состоит из двух элементов - H и He, в них всего 1 электронный слой, на котором находится 1 или 2 электрона 2-ой и 3-ий периоды состоят из одного ряда на 8 элементов каждый, который называется главной подгруппой. В них электроны добавляются тоже на последний слой, от 1 до 8. 4-ый и 5-ый периоды состоят из 2 рядов - главной и побочной подгруппы. В главной подгруппе электроны по-прежнему добавляются на последний слой, а в побочной подгруппе - на предпоследний слой, от 9 до 18. В 6, 7 и дальше периодах уже три подгруппы - главная, побочная и не знаю, как назвать, пусть будет подпобочная. В этих подпобочных группах (лантаноиды и актиноиды) электроны добавляются на третий от края слой, от 19 до 32 электронов.
AgNO₃⇄Ag⁺+NO₃⁻
Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Ag⁺+e⁻=Ag⁰
Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺.
2AgNO₃+2H₂O + электрический ток=2Ag + H₂↑+4O₂↑+2HNO₃
KBr⇄K⁺+Br⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) Br⁻ +e⁻→Br⁰ 2Br=Br₂
2KBr + 2H₂O + электрический ток= 2KOH + 2H₂↑ + Br₂↑
В растворе: K⁺, OH⁻
Na₂SO₄⇄2Na⁺+SO₄²⁻
катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂↑
В растворе: Na⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, SO₄²⁻
Na₂SO₄ + 4H₂O +электрический ток =
=2NaOH + H₂SO₄+2H₂↑+O₂↑
NiCl₂⇄Ni⁺²+2CI⁻
катод (–) : Ni²⁺ + 2е⁻ → Ni⁰
анод (+) : CI⁻ - e⁻ → CI⁰ 2CI⁰=CI₂
NiCI₂ +электрический ток = Ni↓ +CI₂