18 г. Х л 2Аl. +.3H2SO4. =.Al2(SO4)3+3H2 n=2 моль. n=3 моль М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль m=54 г. V=67,2 л 18 г Al. -. Х л Н2 54 г Al-. 67,2 л Н2 V(H2)=18*67,2/54=22,4 л
Vпрямой реак.=Kумножить на [NO] в квадрате умножить на [O2] После увеличения давления концентрация реагирующих веществ так увеличилась в 3 раза. отсюда, V"пр.р.=Kумножить на(3[NO]) в квадрате умножить на 3[O2]. Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась 3 в кубе - в 27 раз Vобратной реак.=Kумножить на [NO2] в квадрате После увеличения давления концентрация реагирующих веществ так увеличилась в 3 раза. отсюда, V"обр.р.=Kумножить на(3[NO2]) в квадрате. Следовательно, скорость обратной реакции увеличилась 3 в квадрате - в 9 раз
В понятие электроотрицательности элементов включается совокупность их свойств, связанных с поведением внешних электронов в атоме. Электроотрицательность характеризуется как атома в молекуле притягивать электроны и может определять к образованию соединения с другими элементами, в том числе и в живом организме. В то же время она отличается от электронного сродства свободных атомов, хотя и изменяется симбатно с ним. Значение электроотрицательности в периодической системе элементов растет слева направо и снизу вверх, противоположно тому как увеличиваются атомные радиусы. Чем больше значение электроотрицательности, тем труднее отделить электрон от атома. Этот показатель повышается с увеличением валентности металла в соединении.
2Аl. +.3H2SO4. =.Al2(SO4)3+3H2
n=2 моль. n=3 моль
М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=54 г. V=67,2 л
18 г Al. -. Х л Н2
54 г Al-. 67,2 л Н2
V(H2)=18*67,2/54=22,4 л