Объяснение:
1CuO-оксид меди(оксиды)
H3PO4-фосфорная кислота(кислоты)
Cr(OH)3-гидроксид хрома(основание)
CaCO3-карбонат кальция(соль)
AgNO3-нитрат серебра(соль)
Fe(NO3)3-нитрат железа(соль)
Cr2O3-оксид хрома(оксиды)
H2SiO3-кремниевая кислота
Mg(OH)2-гидроксид магния(основание)
K2SO3-сульфит калия(соль)
CO-оксид углерода
2 3 MgO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Mg3(PO4)2 (реакция обмена)
2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3 (реакция разложения)
C + O2 → CO2 (реакция соединения)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(реакция замещения)
3 Сначала найдем относительную молекулярную массу
Mr(SO3)=32+16×3=80
S=(32÷80)×100%=40%
O3=((16×3)÷80)×100%=60%
Химические свойства:
При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.
Физические свойства:
1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;
2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.
3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.
