Нужно использовать свежеприготовленный осадок гидроксида меди(II): 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4
При добавлении осадка Cu(OH)2 к растворам определяемых веществ, только в растворах глицерина и глюкозы осадок растворяется и образуется раствор темно-синего цвета,т.к. у глюкозы и глицерина есть несколько гидроксильных групп, которые образуют комплекс с медью.
А в растворе уксусного альдегида изменений не будет. Так мы его и определили.
Далее отличим растворы глюкозы и глицерина. Для этого нагреем полученные в первом опыте синие растворы, только в случае глюкозы из синего раствора выпадает красный осадок Cu2O, что объясняется наличием у глюкозы альдегидной группы. У глицерина этой группы нет, поэтому его раствор останется синим при нагревании.
С3Н6
Объяснение:
Примем, что 42 г/моль - 100%. 85,7+14,3=100, значит ничего кроме водорода и углерода в веществе не содержится. Составляем пропорцию:
100% - 42 г/моль
85,7 - х г/моль.
Считаем: х= 42*85,7/100=35,99, округлим до 36. Значит содержится 36 г/моль углерода. Молярная масса углерода 12 г/моль, то есть, 36/12=3, значит в веществе 3 углерода. Далее из общей массы вычитаем 36, т.е. 42-36=6. Молярная масса водорода 1 г/моль, его в веществе соответственно 6. Можно также пересчитать пропорцией, чтобы проверить ответ. ответ: С3Н6
Как выходит из формулы, m₁ - это масса нафталина в граммах, m₂ - масса растворителя в граммах.
Из полученного Вами результата находим соотношение m₁ / m₂ :
m₁ / m₂ = 0,5*128/5070 = 64/5070
То есть в растворе на 64 г нафталина приходится 5070 г растворителя. Тогда масса раствора равна:
m(p-p) = 64 + 5070 = 5134 г
Тогда процентная концентрация раствора равна:
(m(в-во)/m(p-p)) *100% = (64/5134)*100% = 1,247%
ответ: 1,247%