Элемент №9, является первым представителем семейства галогенов, находясь в группе VIIA. Его атомный радиус ненамного превышает радиус атома водорода, а до устойчивого восьмиэлектронного состояния внешнему слою не хватает всего лишь одного электрона. Поэтому фтор — наиболее электроотрицательный элемент: соединяясь с другими элементами, он переводит их во фториды, проявляя валентность, равную единице. Даже с кислородом образуется не оксид, а фторид состава OF2; с водородом образуется летучее соединение HF, которое проявляет свойства кислоты (водный раствор HF называют плавиковой кислотой). Фтор, как и водород, является одновалентным неметаллом и поэтому образует в простом веществе двухатомные молекулы F2 (по причине такого сходства водород когда-то даже помещали в одну группу с галогенами). Связь в молекуле F2малопрочная, поэтому химическая активность фтора очень высока: в нём гореть даже стекло и вода
1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).
NaNO3 ---> Гидролиз не идет
Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)
2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).
Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)
Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)
CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)
Среда кислая(лакмус красный).
3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).
Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)
Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)
Кислая среда(лакмус красный).