Тепловой эффект полного обезвоживания 1 моль na2so4•10h2o равен -520 кдж. для получения 99г воды при обезвоживании na2so4•10h2o необходимо затратить теплоты.
1. K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4 (гидросульфат калия, кислая соль) 2K⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2K⁺ + 2H⁺ + SO4²⁻ сокращенной формы нет, так как все соединения - сильные электролиты, и в разбавленном (идеальном) водном растворе целиком распадаются на ионы, ион HSO4⁻ (продукт ступенчатой диссоциации) существует в концентрированных растворах, которые подчиняются другим законам: H⁺ + SO4²⁻ ⇄ HSO4⁻
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Количество вещества водорода найдём через уравнение Менделеева-Клайперона:
PV = nRT
(P - давление
V - объём
n - количество вещества
R - газовая постоянная, в нашем случае равна 8,314 Дж/моль*К
T - температура в Кельвинах (к Цельсию прибавить 273)
n(H2) =
Пусть n(H2)(1) в первом уравнении x моль, тогда (0,058-x) моль - n(H2)(2) во втором уравнении.
n(Al) : n(H2)(1) = 2 : 3
n(Al) =
n(Mg) = n(H2)(2) = 0,058 - х моль
m = M*n
m(Al) =
m(Mg) = 24(0,058-x) = 1,392 - 24x г
m(Al) + m(Mg) = 1,2 г
18x + 1,392 - 24x = 1,2
1,392 - 1,2 = 24x - 18x
0,192 = 6x
x =
n(Al) =
n(Mg) = 0,058 - 0,032 = 0,026 моль
m(Al) = 0,0213 * 27 = 0,58 г
m(Mg) = 0,026 * 24 = 0,62 г
w = m вещества / m смеси * 100%
w(Al) =
w(Mg) =
ответ: w(Al) = 48,3 %
w(Mg) = 51,7 %