Задача №4
1) Определяем молярную массу NaOH:
М(NaОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 2,3 г NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2,3/40 = 0,0575 моль
3) Молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Составляем пропорцию:
440 мл раствора 0,0575 моль NaOH
1000 мл раствора Х моль NaOH
Х = 1000*0,0575/440 = 0,13068 моль
Значит молярная концентрация раствора 0,13068 моль/л или её записывают 0,13068М
3) Не вдаваясь в объяснения, как вычисляется молярная масса эквивалента, скажу просто : так как у NaOH одна группа ОН, то его молярная масса эквивалента равна молярной массе. Значит нормальная концентрация данного раствора равна 0,13068 моль-экв/л или её записывают как 0,13068н
4) Процентная концентрация показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Поэтому вычисляем какую массу имеют 440 мл данного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ(p-p) * V(p-p) = 1,24*440 = 545,6 г
5) Находим процентную концентрацию по пропорции:
545,6 г раствора 2,3 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 2,3*100/545,6 = 0,4216
Значит процентная концентрация равна 0,4216%
Первую задачу предлагаю решить аналогично, причем молярная масса и молярная масса эквивалента у LiNO₃ равны.
б) Н2С=СН-СН3 - пропен - алкены, непредельные углеводороды
в) СН3-СН2-СН2-ОН - пропан-1-ол - спирты, одноатомные
г) СН3 -СН2-С=О
\ пропаналь - альдегиды
Н
д) СН3-СН2-С=О
\ пропановая к-та - карбоновые к-ты (монокарбоновые)
ОН
е) H2N-CH2-CH2-C=O
\ β-аминопропионовая к-та (2-аминопропановая)
O
- аминокислоты - моноаминомонокарбоновые кислоты