2Сa+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+ 2H2O
Ca(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+CaSO4
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaCO3
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)2=CuO+H2O
2CuO=2Cu+O2
Cu+Ag2SO4=CuSO4+2Ag
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O=Mg(OH)2
Mg(OH)2+SO3=MgSO4+H2O
C+O2=CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3=Na2O+CO2
CO2+CaO=CaCO3
Fe3O4 - железная окалина, сплав железа трехвалентного и двух. Образуется при горении железа
m(Fe3O4)=116
M(Fe3O4)=232г/моль
M(Fe)=56г/моль
M(O2)=32г/моль
m(Fe)=?
m(O2)=?
составим химическую реакцию
x y 116
3Fe+2O2=Fe3O4
56*3 32*2 32*2+56*3
Найдем количество вещества, которое образовалось по формуле:
n=m/M
n=116/232=0.5моль
теперь будем искать х и у из той же формулы т.к. нам известно количество вещества в реакции и их молярные массы.
m=n*M
m(O2)=0.5*32=16г
m(Fe)=0.5*56=28г
ответ: Fe=28г
O2=16г
Привет! Сейчас решим
рассчитаем массу растворенного вещества
m(в-ва) = 100*0,05 = 5 г. К раствору долили 80 г воды, значит. m(р-ра) = 100+80 = 180 г. В этом растворе всё те же 5 г в-ва. Следовательно,
w(в-ва) = 5^180 = 0,0278 или 2,78%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу