Question

Сколько граммов кристаллогидрата cacl2∙6h2o надо растворить в 500 г воды, чтобы получить 10,0 % -ный раствор cacl2? плотность полученного раствора равна 1,150 г/мл. найдите молярную и нормальную концентрацию данного раствора. рассчитайте активную концентрацию ионов 〖"cl" 〗^-в растворе

Answer 1

Правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по физической химии, раздел "Фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

$m_{1} + m_{2} = m_{0}$

$m_{1}w_{1} + m_{2}w_{2} = m_{0}w_{0}$

Концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

$w_{2} = \frac{111}{219} = 0.507$

Концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. Следовательно, масса второго раствора будет равна:

$m_{2} = \frac{500*0.10}{0.507 - 0.10} = 122.85$ г.

Масса чистой соли во втором растворе:

$m_{CaCl_{2}} = 122.85*0.507 = 62.285$ г.

Количество вещества соли:

$n_{CaCl_{2}} = 62.285 / 111 = 0.561$ моль.

Объём второго раствора:

$V_{2} = 622.85 / 1.150 = 541.61$ мл (0.542 л)

Отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

$c(CaCl_{2}) = \frac{0.561}{0.542} = 1.035$ моль/л. [Молярность]

$c^{H}(CaCl_{2}) = \frac{0.561*2}{0.542} = 2.070$ моль-экв/л. [Нормальность]