При окислении 24 г простого вещества а образовалось 48 г оксида определите какой объем кислорода в литрах н.у. был затрачен в ответе запишите число с точностью до десятых например 0,5
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра и содержит 6,02*10^23 молекул. а) 11,2 л кислорода 11,2 л кислорода составляют 0,5 моль, имеют массу (молекулярная масса молекулы кислорода 32 г/моль) 0,5*32=16 г и содержат 0,5*6,02*10^23=3,01*10^23 молекул б) 5,6 м в кубе 5,6 кубических метров = 5600 л Данный объем составляет: 5600/22,4=250 моль газа Масса газа будет составлять 250*(молекулярная масса газа) Число молекул: 250*6,02*10^23=1,505*10^26 молекул в) 22,4 мл хлора 22,4 мл=0,0224 л Количество молей: 0,0224/22,4=0,001 моль молекулярная масса молекулы хлора 71 г/моль Масса хлора будет 71*0,001=0,071 г Количество молекул: 0,001*6,02*10^23=6,02*10^20 молекул
Привет! Сейчас вычислим
Неизвестно, какое вещество прореагировало. Но, оно соединилось с кислородом и стало тяжелее на 48-24 = 24 г. Это масса прореагировавшего кислорода.
n(O2) = 24:32 = 0,75 моль
V(O2) = 22,4*0,75 = 16,8 литра
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу