Нужны атомные массы каждого элемента(см.таблицу Менделеева). Ar(K) = 39 Ar(H) = 1 Ar(Al) = 27 Ar(Si) = 28 Ar(O) = 16 Делим количественное содержание элемента на атомную массу: Для K Для H Для Al Для Si Для O Записать можно в виде отношений: K:H:Al:Si:O 0,25:0,5:0,75:0,75:3 И делим каждое из этих чисел на меньшее (на 0,25), получим следующее соотношение элементов: K:H:Al:Si:O 1:2:3:3:12 Следовательно калия 1 атом, водорода 2 атома, алюминия и кремния по 3 атома, кислорода 12 атомов. Выводим формулу: K₁H₂Al₃Si₃O₁₂, что соответствует формуле мусоквита - KAl₂[AlSI₃O₁₀](OH)₂.
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ ⇒ N⁺²O + S⁰ + H₂O
S⁻² - 2e⁻ ⇒ S⁰ 2 3
6
N⁺⁵ + 3e⁻⇒ N⁺² 3 2
S⁻² восстановитель
N⁺⁵ окислитель
3H₂S + 2HNO₃ =2NO + 3S + 4H₂O
2.
Дано:
V(р-ра H₂SO₄)= 50мл.
ω%(H₂SO₄)= 96%
ρ(H₂SO₄)=1.836г./мл.
m(H₂O)=250мл.=250г.
ω₂%(H₂SO₄)-?
1. Определим массу раствора серной кислоты объемом 50мл.:
ρ=m÷V
m(р-раH₂SO₄)=ρ(H₂SO₄)xV(р-ра H₂SO₄)= 1,836г./мл. х 50мл.= 91,8г.
2. Определим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%= 96%х91,8г.÷100%=87,552г.
3. Определим новую массу раствора:
m₂(р-раH₂SO₄)=m(р-раH₂SO₄) + m(H₂O)= 91,2г. + 250г =341,2г.
4. Определим массовую долю нового раствора серной кислоты:
ω₂%(H₂SO₄)= m(H₂SO₄) ÷ m₂(р-раH₂SO₄) × 100% =
=87,552г ÷341,2г.х 100%=25,66%
5. ответ: новая массовая доля серной кислоты в растворе 25,66%