2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16
2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.
4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор
5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.
6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
Химические свойства.
1. Реакции с кислородом:
4P0 + 5O2 –t°® 2P2+5O5
С галогенами и серой:
2P + 3Cl2 ® 2PCl3 2P + 5S –t°® P2S5
3. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O
4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3
5. Со щелочью:
4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2
Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.
Добрый день! С радостью помогу вам разобраться с этим вопросом.
На данном изображении показаны уравнения химических реакций и их классификация по тепловому эффекту. Давайте рассмотрим каждое уравнение по очереди и присвоим им соответствующую классификацию.
1. Уравнение 1:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Это уравнение описывает горение метана в кислороде. В данной реакции происходит выделение тепла, поэтому она относится к классификации реакций с тепловым эффектом "экзотермические реакции". Тепловой эффект проявляется в виде высвобождения тепла в окружающую среду.
2. Уравнение 2:
2H2 + O2 → 2H2O
Это уравнение описывает реакцию синтеза воды из водорода и кислорода. В данной реакции тепло не выделяется и не поглощается, поэтому она относится к классификации реакций с тепловым эффектом "не теплоэффективные реакции". В этом случае тепловой эффект не играет значительной роли в процессе.
3. Уравнение 3:
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Это уравнение описывает процесс фотосинтеза, где углекислый газ и вода превращаются в глюкозу и кислород под влиянием света. В данной реакции тепло всасывается, поэтому она относится к классификации реакций с тепловым эффектом "эндотермические реакции". Тепловой эффект проявляется в виде поглощения тепла из окружающей среды.
Определение типа химической реакции по тепловому эффекту позволяет предсказать направление и характер реакции. Это также помогает ученым и инженерам понять, как использовать реакции для получения или поглощения тепла в различных процессах и технологиях.
Надеюсь, этот ответ помог вам понять классификацию реакций по тепловому эффекту. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16
2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.
4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор
5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.
6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
Химические свойства.1. Реакции с кислородом:
4P0 + 5O2 –t°® 2P2+5O5С галогенами и серой:
2P + 3Cl2 ® 2PCl32P + 5S –t°® P2S5
3. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg ® Mg3P2-35. Со щелочью:
4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.