Для решения данной задачи, нам понадобится знать принцип работы с растворами и стехиометрические соотношения.
Первым делом, определим количество раствора серной кислоты, которое мы использовали для обработки оксида бария.
Из условия задачи нам дано, что раствор серной кислоты имеет концентрацию 20%. Это означает, что в каждом 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Чтобы найти количество кислоты в 120 г раствора, мы можем воспользоваться пропорцией:
20 г / 100 г = x / 120 г,
где x - количество кислоты в 120 г раствора.
Далее, решим эту пропорцию:
20 г * 120 г = 100 г * x,
2400 г = 100 г * x.
Разделим обе части уравнения на 100 г:
2400 г / 100 г = x,
24 г = x.
Итак, мы использовали 24 г серной кислоты для обработки оксида бария.
Затем, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между серной кислотой и оксидом бария. Из химического уравнения балансировки реакции между оксидом бария и серной кислотой:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O.
Можно заметить, что для одной молекулы оксида бария требуется две молекулы серной кислоты.
С учетом этого, мы можем определить количество оксида бария, образовавшегося при реакции:
Для приведенного комплексного соединения K2[CuCI2(H2O)(NH3)](NO3):
1) Название соединения: двухкомплексный цианохлоридокисамминедифторокупратат(II) калия.
- Комплексообразующий ион: [CuCI2(H2O)(NH3)]2-
Степень окисления (заряд) иона-комплексообразователя:
- На атоме меди (Cu) в ионе присутствуют два атома хлора (Cl) и одна молекула воды (H2O) в качестве лигандов. Каждый хлоридо-лиганд имеет заряд -1, а водный лиганд имеет заряд 0. При этом медь (Cu) имеет обычный заряд +2 в соединениях данного типа. Таким образом, суммарный заряд на ионе-комплексообразователе равен:
+2 - 2*1 + 0 = +1
Координационное число: 5
- Координационное число - это количество лигандов (атомов или групп атомов), координационно связанных с центральным ионом в комплексе. В данном случае мы имеем два хлоридных лиганда (Cl), одну молекулу воды (H2O) и одну молекулу аммиака (NH3), итого 4 лиганда. Добавляется 1 лиганд от иона [NO3]-. Таким образом, координационное число равно 5.
- Уравнение электролитической диссоциации:
K2[CuCI2(H2O)(NH3)](NO3) → 2K+ + [CuCI2(H2O)(NH3)](NO3)2-
- В данном случае растворение происходит в калиевых ионах (K+), а ион-комплексообразователь остается внутри раствора с отрицательным зарядом.
- Выражение для константы нестойкости комплекса:
K = [CuCI2(H2O)(NH3)](NO3)2- / [Cu2+][CI-][H2O][NH3]
- Константа нестойкости (K) определяет степень стабильности или нестабильности данного комплекса. В формуле константа равна отношению концентрации ион-комплексообразователя к концентрациям свободных ионов меди (Cu2+), хлора (Cl-), молекул воды (H2O) и аммиака (NH3).
2) Название соединения: тетраамминедифторокупрат(II) сульфат.
- Комплексообразующий ион: [Cu(NH3)4]2+
Степень окисления (заряд) иона-комплексообразователя:
- На атоме меди (Cu) присутствуют четыре молекулы аммиака (NH3) в качестве лигандов. Каждый аммиак имеет заряд 0. При этом медь (Cu) имеет обычный заряд +2 в соединениях данного типа. Таким образом, суммарный заряд на ионе-комплексообразователе равен:
+2 + 0 = +2
Координационное число: 4
- В данном случае у нас есть четыре молекулы аммиака (NH3) в качестве лигандов, иными словами - 4 лиганда. Таким образом, координационное число равно 4.
- Уравнение электролитической диссоциации:
[Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
- В данном случае растворение происходит в сульфатных ионах (SO42-), а ион-комплексообразователь остается в растворе с положительным зарядом.
- Выражение для константы нестойкости комплекса:
K = [Cu(NH3)4]2+ / [Cu2+][NH3]^4
- Константа нестойкости (K) определяет степень стабильности или нестабильности данного комплекса. В формуле константа равна отношению концентрации ион-комплексообразователя к концентрациям свободного иона меди (Cu2+) и молекул аммиака (NH3).
2KOH+2Al +6H₂O=2K[Al(OH)₄]+3H₂↑
2HCI+Ca=CaCI₂+H₂↑
2HCI+Co=CoCI₂+H₂↑
6HCI+2AI=2AICI₃+3H₂↑