Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.
Важнейшей величиной в термохимии является стандартная теплота образования (стандартная энтальпия образования). Стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю.
В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (ΔН) записывать отдельно, через запятую. Например, термохимическое уравнение
4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(ж), ΔН=-1531 кДж
ΔН=-1531 кДж показывает, что данная химическая реакция сопровождается выделением 1531 кДж теплоты, при давлении 101 кПа.
1. Дано:
m(O₃) = 12 г
Найти:
V(O₃) - ?
N(O₃) - ?
Для того, чтобы найти число молекул и объем надо найти количество вещества
n(O₃) = 12г : 48г/моль = 0,25
находим объем
Vm = 22,4 л/моль
V(O₃) = 22,4 л/моль * 0,25 моль = 5,6 л
N(O₃) = Na * n = 6,02 * 10^23 * 0,25 = 1,505 * 10^23 молекул.
ответ: V(O₃) = 5,6 л; N(O₃) = 1,505 * 10^23 молекул.
2. Дано:
V(CO₂) = 224 л
Найти:
m(CO₂) - ?
N(CO₂) - ?
Найдем количество вещества
n(CO₂) = V/Vm = 224/22,4 = 10 моль
m(CO₂) = 10 моль * 44 г/моль = 440 г
N(CO₂) = Na * n = 6,02 * 10^23 * 10 моль = 60,2 * 10^23 молекул
ответ: N(CO₂) = 60,2 * 10^23 молекул; m(CO₂) = 440 г.
CO₂ число атомов углерода в молекуле равна 1, а число атомов кислорода равна.