1. А) реакция соединения
Б) ОВР
В) необратимая
Г) гетерогенная
Д) экзотермическая
Е) некаталитическая
2. Решение показана внизу там где объяснение:↓
3. Повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.
4. Решение показана внизу там где объяснение:↓
5. C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж
Если вы хотите знать как у меня получилось, она показана внизу там где объяснение:↓
Тест по органической химии:
1. г) CₙH₂ₙ₋₆
2.г) пентен и циклопентен
3. г) ацетилен и гексин
4. б) геометрической
Объяснение:
2.
S⁰ + N₂⁺O⁻² → S⁺⁴O₂⁻² + N₂⁰
S⁰ - 4e⁻ → S⁺⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель (окисление)
| 4 |
N⁺ + e⁻ → N⁰ | 1 | | 4 | - окислитель (восстановление)
Получается:
S + 2N₂O → SO₂ + 2N₂
4.
а) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑
в) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
5.
Дано:
m(C₂H₄) = 14 гр
Q = 700 кДж
Найти:
Q₀ - ?
1) Запишем уравнение реакции сгорании этилена, по этой реакций мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем количества теплоты которое получится при этой реакции:
0,5 моль 700 кДж
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + Q
1 моль x - кДж
2) Далее находим сначала молекулярную массу этана, а потом его количество вещества:
M(C₂H₄) = 12×2+1×4 = 24+4 = 28 гр/моль
n(C₂H₄) = m(C₂H₄)/M(C₂H₄) = 14 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль
При сгорании 0,5 моль этилена выделяется 700 кДж теплоты; при сгорании 1 моль этилена выделяется x кДж теплоты:
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь мы находим количества теплоты которое получится при этой реакции:
x = 700 кДж × 1 моль/0,5 моль = 1400 кДж ⇒ Q₀ = 1400 кДж
4) Теперь в уравнение поставим получения количества теплоты под пунктом(3), и мы получим термохимическое уравнение этой реакции:
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж
ответ: C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж
Дано:
m(NH₃) = 5 гр
m(HCl) = 7,2 гр
Найти:
m(NH₄Cl) - ?
1) Сначала запишем уравнение, по этой реакции мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы определим массу хлорида аммония:
5 гр 7,2 гр x- гр
NH₃ + HCl ⇄ NH₄Cl
1 моль 1моль 1 моль
17 гр/моль 36,5 гр/моль 53,5 гр/моль
2) Далее находим молекулярные массы аммиака, хлороводорода, и хлорида аммония:
M(NH₃) = 14+1×3 = 14+3 = 17 гр/моль
M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 гр/моль
M(NH₄Cl) = 14+1×4+35,5 = 14+4+35,5 = 53,5 гр/моль
3) Далее мы определяем количества вещества у аммиака, и хлороводорода, мы должны определить какое из этих веществ выпадет в избыток:
n(NH₃) = m(NH₃)/M((NH₃) = 5 гр/17 гр/моль ≈ 0,29 моль ≈ 0,3 моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,2 гр/36,5 гр/моль ≈ 0,2 моль.
Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что n(HCl) = n(NH₄Cl) = 0,2 моль.
4) Теперь мы определяем массу хлорида аммония:
m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) × М(NH₄Cl) = 0,2 моль × 53,5 гр/моль = 10,7 гр
ответ: m(NH₄Cl) = 10,7 гр
Энергетический уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. Например,магний -элемент третьего периода, имеет 3 энергетических уровня (n = 3).
Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел. Энергетический подуровень обозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне есть подуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).