1. S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ - будова електронної оболонки аніону Сульфура (сульфід-йону) Na⁰ - e⁻ = Na⁺ 1s² 2s²2p⁶ 3s⁰ - будова електронної оболонки катіону Натрію. 2. У атома Алюмінію радіус атома менший за атом Натрію, сила, з якою притягуються до ядра електрони, більша, тобто віддача електронів зовнішних у атома Алюмінія буде меншою, ніж у атома Натрію. Атому Натрія легше віддати 1 зовнішній s-електрон, ніж атому Алюмінію віддати три. Тому металеві властивості у атома Натрію більш виразкові за атом Алюмінію. 3. Флуор - самий активніший неметал, у нього радіус атома менший за радіус атома Оксигена, зовні атом Флуора має 7 електронів, до октету недостає 1 електрону, так що при хімічних реакціях він його з задоволенням візьме для побудови хімічного зв'язку. Флуор - самий електронегативний елемент, який завжди проявляє ступінь окисненності -1. 4. у атома Хлору 7 електронів зовні, один - неспарений, у Плюмбума - 4, 2 - неспарених, As - 5, 3 неспарених, Kr - 8, всі спарені
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж
Метана содержится 96%. Следовательно, V(CH4) = 100*0,96 = 96 литров
1 моль метана = 880 кДж
n(CH4) = 96:22,4 = 4,29 моль
Отсюда, Q= 4,29*880 = 3775,2 кДж
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу