При взаимодействии оксидов натрий и кальция серной кислотой образуются

👇

Увидеть ответ

Ответ:

зузу12

17.12.2022

Nа2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

4,6(92 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Enigma1267

17.12.2022

Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:

оксид меди - порошок черного цвета;

оксид кальция - белое кристаллическое вещество

Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.

Задача 2. Добавить AgNO3

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок

ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет

CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет

ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета

4,6(27 оценок)

Ответ:

angelinaosadchy

17.12.2022

1. Периодическая система химических элементов состоит из 7 периодов,10 рядов.    Каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. Номер периода указывает на радиус атома и соответственно числу энергетических уровней вокруг ядра атома.
5 период, начинается Рубидием и заканчивается Ксеноном. Значит У ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО 5 ПЕРИОДА ВОКРУГ ЯДРА АТОМА 5 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, НА КОТОРЫХ РАЗМЕЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ.
Например:
а) Рубидий, Рубидий в ПСЭ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента    Строение атома рубидия: ₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁
На основе строения атома можно предсказать свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1
б) Олово, Олово в ПСЭ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. Строение атома олова: ₊₅₀Sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄
На основе строения атома можно предсказать свойства олова: это будет элемент с металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.

2. В периодической системе химических элементов 8 групп. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной.   Для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы. В главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства.
Группа №2 :
а) в главная подгруппа, начинается Бериллием и оканчивается Радием. Все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз. На последнем уровне элементов 2 группы, главной подгруппы   будет по 2 электрона. ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что радиус атома будет увеличиваться от Be к Ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
Группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. НА ПОСЛЕДНЕМ УРОВНЕ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ БУДЕТ 4 ЭЛЕКТРОНА. Характерные свойства буду похожи, на свойства элементов главной подгруппы второго периода. Различие в том, что высшая валентность элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. Эти элементы образуют летучие водородные соединения. Побочную подгруппу будет составлять металлы.

4,6(40 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

19.02.2020

Как начать бизнес по производству самодельного мыла...

Финансы-и-бизнес

05.11.2020

Как выбрать нотариуса для распределения наследуемого имущества...

Компьютеры-и-электроника

09.06.2023

Как импортировать контакты в WhatsApp на Android-устройстве: инструкция...

Компьютеры-и-электроника