Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6) При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) . Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.
Стандартные электронные потенциалы:
Zn²⁺/Zn = -0.76 В
Cu²⁺/Cu = 0,34 B
По уравнению Нернста рассчитываем значения электродных потенциалов системы:
ξ(Zn) = -0.76+0.059/2lg0.01 = -.76+0.03*(-2) = -0.82 B
ξ(Cu) = 0,34+0.059/2lg0.01 = 0.34+0.03*(-2) = +0.28 B
Находим эдс элемента:
E= ξ(Cu) - ξ(Zn) = 0,28 - (-0,82) = 1,1 В
Поскольку ξ(Cu)>ξ(Zn), то на медном электроде будет протекать процесс восстановления, т.е. он будет служить катодом:
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
На цинковом электроде будет протекать процесс окисления, т.е этот электрод будет анодом:
Zn = Zn²⁺ + 2e⁻