6В
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ • 1. • _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
~ Основная соль:
(CuOH)2SO4 - дигидроксосульфат меди
~ Кислые соли:
KHS - гидросульфид калия
Mg(HCO3)2 - гидрокарбонат магния
~ Средняя соль:
Al(Cl)3 - хлорид алюминия (III)
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ • 2. • _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
~ 1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn(0) + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(+2) + 2Cl(-) + H2(0)
~ 2) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
~ 3) LiOH + N2O5 ≠
~ 4) K2O + MgO ≠
~ 5) ?
~ 6) ?
~ 7) Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2↑
~ 8) Au + H2SO4 ≠
~ 9) 2KOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4
2K(+) + 2OH(-) + Fe(+2) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + Fe(OH)2↓
2OH(-) + Fe(+2) = Fe(OH)2↓
~ 10) 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
Объяснение: 2Cu + O2 - 2CuO
Выход продукта = масса практическая/ масса теоретическая. Найдем массу теоретическую по уравнению:
6,7г
2Cu + O2 - 2CuO
2 моль. 2 моль
64г/моль
1) Найдем количество вещества Купрума
Количество вещества = m/M = 6,7/64 = 0.1 моль
2) Соотношение Купрума к Купрум Оксиду 2:2, или же 1:1, значит количество вещества Купрум Оксида также равно 0,1 моль
3) Найдем массу СuO
m = M*количество вещества = 0,1 *80 = 8г, это масса теоретическая
4) Найдем массу практическую:
mпр(CuO) = 8г * 0,94 = 7,52 г
Дано:
V(C₂H₂)=10 м³
Найти:
V(возд)-?
Решение.
2С₂Н₂ + 5О₂= 4СО₂ + 2Н₂О
Из УХР видно, что для сжигания 2 объемов ацетилена необходимо 5 объемов кислорода. Следовательно, для сжигания 10 м³ ацетилена необходимо в 5 раз больше, то есть 5*5 = 25 м³
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21% или 0,21
V(возд) = 25 м³/0,21 ≈ 119 м³
ответ: 119 м³