Напишите максимальную положительную и минимальную отрицательную степень окисления галогенов. какое отличие есть у фтора? какие еще есть степени окисления можно наблюдать у галогенов.
Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом газ, формула F₂. Фтор ядовит.
Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.
В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.
Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .
Например, хлор: степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).
Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]
Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]
Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂
(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)
Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO
(H⁺Cl⁺O⁻²),
Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]
Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)
Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)
Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.
)Оксид элемента , образующего с водородом соединение состава ЭН4, содержит 53,5% кислорода по массе. Охарактерезуйте свойства этого оксида: б)кислотный в)не реагирует с водой г)реагирует со щелочами 2)При определенных условиях химическое взаимодействие возможно между веществами в парах: а)Al2O3,Na2O в)CaO,H2SO4 г)SO2,O2 3)Формулы только кислотных оксидов указаны в ряду: б)Mn2O7, SO3, P2O5 4)Основные оксиды могут образовывать соль,реагирую с веществами: б)кислотами г)кислотными оксидами 5)Оксид алюминия проявляет кислотные свойства в реакциях с веществами: б)щелочами
Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом газ, формула F₂. Фтор ядовит.
Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.
В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.
Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .
Например, хлор: степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).
Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]
Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]
Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂
(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)
Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO
(H⁺Cl⁺O⁻²),
Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]
Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)
Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)
Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.