метан горит синим пламенем, а этилен жельым.
) Этилен горит более светящимся пламенем потому, что процентное содержание углерода больше - поэтому ниже температура пламени. А раз ниже температура пламени, значит углерод не успевает полностью сгорать - пламя слегка коптящее, светятся не полностью сгоревшие частицы углерода, да и более высокая температура пламени придает пламени синий цвет, а более низкая - красный.
4) В этилене присутствует кратная связь, которая обуславливает различие в свойствах. А именно:
1. Могут быть реакции гидрирования CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (этан)
2. При галогенировании, в отличие от алканов, происходит реакция присоединения, а не замещения: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br.
3. То же касается и гидрогалогенирования - оно идет по механизму присоединения: CH2=CH2 + HBr → CH2Br-CH3.
4. Возможна гидратация: CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Добавим ко всем пробиркам раствор серной кислоты H2SO4
1. Нитрат бария мы узнаем в результате добавления H2SO4. Мы получим осадок ВаSO4
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HNO3
2. С сульфатом кальция ничего не произойдет, он не будет реагировать с серной кислотой.
CaSO4 + H2SO4 и поставь зачеркнутое равно
3.При реакции карбоната кальция с серной кислотой выделится углекислый газ:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 (газ, стрелка вверх)
Следовательно, если мы получим осадок то в пробирке нитрат ария, если ничего не произойдет, то в пробирке сульфат кальция, а если выделится газ, то в пробирке карбонат кальция.
СО+2Н2=СН4+Н2О
при 67,2л- 618,48 кДж
при 22,4л- х кДж
х=-206,16 кДж
СО(г)+2Н2(г)=СН4(г)+Н2О(г) ΔН=-206,16 кДж/моль
для ускорения скорости химической реакции можно повысить температуру или увеличивать концентрацию исходных веществ(например, можно добавлять новые порции или постоянно отделять образовавшиеся газы), увеличить давление