Свойства оксидовОксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бываютсолеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными иамфотерными. Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.
Реактив: Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2 Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков: Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-} 3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество: Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе: Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-} Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок. При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O
H2SO4*H2O
Mr (H2SO4)=2+32+64 = 98 g/mol
m(H2SO4)= 98* 3= 281, 26 g
При плотности 1, 26 г/см на 2, 87 моль Н2SO4 (281,26 g) приходится
1,26* 281,26= 354,38 мл
m(H2SO4*H2O) = 281.26+354.38 = 635.64 g
w(H2SO4) : 281.26/635.64/100= 44%