caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
Дано:
V(CH₄)=100л.
Vm=22,4л./моль
m(C)-? V(H₂)-?
1. n₁(CH₄)=V(CH₄)÷Vm
n₁(CH₄)=100л.÷22,4л.=4,46моль
2. C+2H₂=CH₄
по уравнению реакции:
n(C)=1моль n(H₂)=2моль n(CH₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(C)=4,46моль n₁(H₂)=8,92моль n₁(CH₄)=4,46моль
3. M(C)=12г./моль
m(C)=n₁(C)xM(C)=4,46мольх12г./моль=53,52г.
4. V(H₂)=n₁(H₂)xVm=8,92мольx22,4л./моль=199,808л.
5. ответ: для получения 100л. метана потребуется 53,52г. углерода и 199,808л. водорода.