Дано: 3AgNO3+ FeCl3=Fe(NO3)3+3AgCl(осадок)
m(AgNO3)=340
M(AgNO3)=170 г/моль
W(AgNO3)=6 M(AgCl)=143,5г/моль
m (AgC)-? m(AgNO3)=340*0,06=20,4г
n(AgNO3)= 20,4: 170=0,12моль
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,12моль
m(AgCl)= 0,12 *143,5=17,22г
Объяснение:
сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты
Для начала сделаем перерасчет молярного раствора серной кислоты в нормальный раствор серной кислоты: тогда 0,05 М раствор численно равен 0,1 Н раствору
Таким образом на титрование 0,1 н раствора щелочи пойдет 5 мл 0,1 н раствора серной кислоты либо 10 мл 0,05н раствора серной кислоты. в любом случае объем щелочи при титровании 5 мл.
Mg + S = MgS
MgS + 2HCl = MgCl₂ + H₂S
2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O
3S + 2Al = Al₂S₃
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O